Question

为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20g的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g．
（1）计算该盐酸的溶质质量分数．
（2）反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少（结果保留整数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据反应的化学方程式由消耗含碳酸钙85%的大理石的质量为7.1g，可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算该盐酸中溶质的质量分数．
（2）由消耗含碳酸钙80%的大理石的质量为12.5g，根据反应的化学方程式可以计算出生成氯化钙的质量即可解答．

解答：解：（1）含碳酸钙85%的大理石12.5g中含碳酸钙的质量为：12.5g×80%=10g，
设稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
10g    x     y       z

100

10g

=

73

x

，

100

10g

=

111

y

，

100

10g

=

44

z

x=7.3g，y=11.1g     z=4.4g
该盐酸的溶质质量分数为：

7.3g

20g

×100%=36.5%；
（2）所得的溶液中溶质的质量分数是：

11.1g

20g+10g-4.4g

×100%=43%
答：（1）该盐酸的溶质质量分数为36.5%．
（2）所得的溶液中溶质的质量分数是43%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算方法是正确解答本题的关键．