题目内容
工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%。
(1)反应:①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C2Fe+3CO,用于高炉炼铁的原理是_____(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是_____。
(3)高炉气体可作燃料,主要是含有大量的_____。
(4)炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),可用于制水泥,其中硅元素的化合价是_____。
(5)炼钢炉中,通入纯氧的目的是_____。
(6)用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少_____t(保留整数)。
下列实验现象与对应结论均正确的是
选项 | 现象 | 结论或解释 | |
A | 打开盛有浓盐酸瓶塞 | 观察瓶口有大量白烟 | 浓盐酸具有挥发性 |
B | 向灼热的Fe2O3中通入CO | 黑色粉末逐渐变为红色 | CO具有还原性 |
C | 将硝酸铵固体加入水中 | 溶液温度降低 | 硝酸铵溶解过程只发生扩散吸热 |
D | 分别向Cu(NO3)2 溶液和CuSO4溶液加人NaOH溶液 | 都有蓝色沉淀产生 | 两种溶液中都含有Cu2+ |
A.A B.B C.C D.D
钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室,小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤被的成分进行探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(查阅资料)Na2SO4溶液呈中性
(猜想与假设)猜想一: Na2SO4
猜想二: Na2SO4和NaOH
猜想三:____________
猜想四: Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明认为猜想______不合理,理由是_______(用化学方程式表示)。
(实验与验证)
实验 | 实验操作 | 实验現象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,仔细观察现象 | 溶液为无色 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想_____成立 |
(拓展延伸)金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。