题目内容
（2004?朝阳区模拟）
现有四种由上述离子组成的化合物A、B、C、D，它们之间相互反应有如下现象：
（1）A+B→红褐色沉淀
（2）B+D→白色沉淀，不溶于稀硝酸
（3）C+B→白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀则转化为C
写出上述三个反应的化学方程式：
（1）
（2）
（3）
| 阳离子 | Ba 2+ | Na+ | Fe3+ | Mg 2+ |
| 阴离子 | Cl- | NO3- | SO42- | OH- |
（1）A+B→红褐色沉淀
（2）B+D→白色沉淀，不溶于稀硝酸
（3）C+B→白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀则转化为C
写出上述三个反应的化学方程式：
（1）
2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2
2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2
；（2）
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
；（3）
Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓
Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓
．分析：根据钡离子、硫酸根离子会生成硫酸钡白色沉淀且不溶于酸，镁离子、氢氧根离子会生成氢氧化镁白色沉淀能与酸反应而溶解；氢氧根离子会与铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀；沉淀离子为钡离子、硫酸根离子、氢氧根离子（1）、（2）、（3）中都有B物质说明B物质为氢氧化钡，然后进行分析．
解答：解：（1）红褐色沉淀可确定为氢氧化铁沉淀，B为氢氧化钡可确定A为氯化铁或硫酸铁；故答案为：2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2
（2）白色沉淀且不溶于稀硝酸说明为硫酸钡沉淀，B为氢氧化钡故D为硫酸钠或硫酸镁；故答案为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
（3）白色沉淀再加稀硝酸沉淀溶解且转化为C故C为硝酸镁；故答案为：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓
（2）白色沉淀且不溶于稀硝酸说明为硫酸钡沉淀，B为氢氧化钡故D为硫酸钠或硫酸镁；故答案为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
（3）白色沉淀再加稀硝酸沉淀溶解且转化为C故C为硝酸镁；故答案为：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
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