题目内容
（2013?荣成市模拟）漂白粉是家庭里常用的一种漂白剂，它的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中的有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 生成的HClO具有漂白性，它能使品红溶液褪色．漂白粉长时间放置易变质，变质后就没有漂白作用，请你根据上述回答下列问题：
（1）HClO是一种弱酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
（3）小明同学家里有一包长时间放置的漂白粉，他想知道该漂白粉是否变质，于是进行了下列实验探究．
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[进行猜想]
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2，而无CaCO3；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
[实验探究]请你设计实验方案，验证上面的猜想．
限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等．
（1）HClO是一种弱酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH
减小
减小
（填“增大”或“减小”或“不变”）．（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．（3）小明同学家里有一包长时间放置的漂白粉，他想知道该漂白粉是否变质，于是进行了下列实验探究．
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[进行猜想]
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2，而无CaCO3；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
[实验探究]请你设计实验方案，验证上面的猜想．
限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等．
| 实验操作 | 可能观察到的实验现象 | 结 论 |
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． ①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． |
①无气体产生，石灰水不变浑浊；②品红溶液褪色． ①无气体产生，石灰水不变浑浊；②品红溶液褪色． |
固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2而无CaCO3 固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2而无CaCO3 猜想1成立 |
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． ①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． |
①有气体产生，气体使石灰水变浑浊；②品红溶液褪色． ①有气体产生，气体使石灰水变浑浊；②品红溶液褪色． |
固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 猜想2成立 |
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． ①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． |
①有气体产生，气体使石灰水变浑浊；②品红溶液不褪色． ①有气体产生，气体使石灰水变浑浊；②品红溶液不褪色． |
固体成分为CaCl2、CaCO3 固体成分为CaCl2、CaCO3 猜想3成立 |
分析：（1）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
（2）漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙；
（3）【猜想】
根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；
【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca（ClO）2，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验．
（2）漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙；
（3）【猜想】
根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；
【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca（ClO）2，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验．
解答：解：（1）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
故答案为：减小；
（2）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；
故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；
（3）【猜 想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；
故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（2）分析，盐酸与Ca（ClO）2 反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；要证明猜想1成立，就是设计实验检验次氯酸钙的存在而无碳酸钙的存在；要证明猜想3成立，就是设计实验检验碳酸钙的存在而无次氯酸钙的存在；
故答案为：
故答案为：减小；
（2）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；
故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；
（3）【猜 想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；
故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（2）分析，盐酸与Ca（ClO）2 反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；要证明猜想1成立，就是设计实验检验次氯酸钙的存在而无碳酸钙的存在；要证明猜想3成立，就是设计实验检验碳酸钙的存在而无次氯酸钙的存在；
故答案为：
| 实验操作 | 可能观察到的实验现象 | 结 论 |
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． |
①无气体产生，石灰水不变浑浊；②品红溶液褪色． | 固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2而无CaCO3 猜想1成立 |
| ①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． |
①有气体产生，气体使石灰水变浑浊；②品红溶液褪色． | 固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 猜想2成立 |
| ①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． |
①有气体产生，气体使石灰水变浑浊；②品红溶液不褪色． | 固体成分为CaCl2、CaCO3 猜想3成立 |
点评：本题考查了根据题目信息分析解答问题的能力，有关实验方案的设计，是中考的热点之一，要依据信息仔细分析解答．
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