题目内容

【题目】【2016年青海省西宁市】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图一所示的三个实验。

(1)A试管中的反应现象是

(2)C试管中反应的化学方程式是

(3)实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

甲同学猜想:有NaCl

乙同学猜想:有NaCl、CaCl2 丙同学猜想:有NaCl、CaCl2、 HCl

你的猜想: 有

【交流讨论】

你认为 同学的猜想一定不正确,理由是

【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中,向其中滴加

_________________。

我的猜想成立

【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑

【答案】(1)铁片表面有气泡产生溶液由无色逐渐变为浅绿色

(2)Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2

(3)你的猜想:NaClNa2CO3 理由是白色沉淀是CaCO3能与盐酸反应二者不能共存表述合理即可

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中,向其中滴加 无色酚酞试液

溶液变红

我的猜想成立

(或滴加紫色石蕊试液,实验现象为紫色石蕊试液变蓝;滴加稀盐酸等稀酸,实验现象为产生气泡;滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,实验现象为产生白色沉淀等合理即可,但要注意所加试剂与实验现象相对应。)反应物是否有剩余 (表述合理即可)

【解析】根据金属活动性顺序可知(1)A中的现象为铁片表面有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色;

(2)C试管中反应的化学方程式是Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑;

(3)有实验现象可知,B盐酸剩余,C为碳酸钠剩余;二者混合后,一定没有盐酸,根据反应程度,故猜想为NaCl、Na2CO3

【交流讨论】白色沉淀是CaCO3,能与盐酸反应,二者不能共存,故丙同学的不正确;

【设计实验】根据结论可知含有氯化钠和碳酸钠,根据碳酸钠的性质进行操作取少量滤液于试管中,向其中滴加 无色酚酞试液,溶液变红色即可证明。

练习册系列答案
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【题目】【2016年新疆】实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液,如图所示:

这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究:

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液?

【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

【初步分析】

(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是 溶液。

(2)艾力同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液,他们设计了如下实验:

实验操作

实验现象

①取少重该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液

②静置后,向沉淀中滴加稀盐酸

产生白色沉淀

产生大量气泡,沉淀全部溶解

【实验结论】

(3)该瓶无色溶液的溶质是 (填化学式),生成白色沉淀的化学反应方程式是

【实验反思】

(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):

实验操作

实验现象

(5)白燕同学经查阅资料得知:氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性,提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用 测量溶液的pH值 7(填>、=、<),则结论与以上同学一致。

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