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【题目】钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钢铁属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_______共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_________(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，写出该反应的化学方程式：__________________。
（2）某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
【答案】（1）混合物 氧气 制成合金 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）80%
【解析】（1）钢铁是碳合金，属于混合物；钢铁生锈是铁和空气中的水蒸气、氧气共同作用的结果；防止铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；盐酸除铁锈发生的是复分解反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不能把FeCl3写成FeCl2。（2）铁矿石减轻的质量(20g-15.2g=4.8g)是氧化铁中失去的氧元素的质量，根据化学式Fe2O3可计算出Fe2O3的质量和纯度：Fe2O3的质量为4.8g÷(48/160×100%)=16g，Fe2O3纯度为16g÷20g×100%=80%，也可以根据化学方程式计算出Fe2O3的质量，但要注意代入化学方程式的必须是纯净物的质量。
（2）解：设含杂质质量为X
3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
160 112
20g-X 15.2g-X
X=4g
Fe2O3%=
×100%=80%
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