Question

【题目】如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

硝酸(化学纯)

化学式：H2SO4 相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98%

(1)该瓶试剂是____(填“纯净物”或“混合物”)

(2)H2SO4的摩尔质量为____，1molH2SO4中含___mol氢原子，6.02×1023个H2SO4分子的质量为_____。

(3)配制200g溶质质量分数为19.6％稀硫酸，需该浓硫酸(溶质质量分数为98％)的体积为___mL(保留一位小数)。

Answer 1

【答案】混合物 98g/mol 2 98g 21.7

【解析】

解：(1)溶液的溶质质量分数为98%，由硫酸和水组成，属于混合物；

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，H2SO4的相对分子质量是1×2+32+16×4=98，故H2SO4的摩尔质量是98g/mol；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个硫酸分子含有2个氢原子，故1mol硫酸中有1mol×2=2mol氢原子；1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，即1mol任何物质中含有构成该物质的6.02×1023个粒子，则6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g/mol×1mol=98g；

(3)根据稀释前后溶质质量不变可得：

设浓硫酸的体积为x，则200g×19.6%=x×1.84g/cm3×98% ，x≈21.7mL。