题目内容
【题目】某校实验室有一瓶石灰石，其标签如图。同学们为了分析该石灰石成分含量与实际是否相符，进行了实验。某同学取10 g样品加入到100 g一定质量分数的稀盐酸中，刚好完全反应，测得烧杯中的剩余物质量为106．04g。
试通过计算确定：
（1）反应生成的二氧化碳质量_______；
（2）样品中碳酸钙的质量_______：
（3）根据样品中碳酸钙的质量分数，并判断样品是否为合格产品_______。
【答案】3.96g 9g 合格
【解析】
解：(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+10g-106.04g=3.96g；
(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
x=9g；
(3)样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=90%符合标准，为合格产品；
答：（1）反应生成的二氧化碳质量为3.96g；（2）样品中碳酸钙的质量为9g；（3）样品中碳酸钙的质量分数为90%，样品为合格产品。
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