题目内容

能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解
D
A、溶液既是不饱和，在加水稀释后，溶质质量分数也会变小，故A错误，
B、接近饱和的溶液在降温到10℃，时，也可能有晶体析出，故B错误，
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度永远不会有晶体析出，故C错误，
D、在一定温度下，向一定量的溶剂中加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液，故D正确，
故选D．
练习册系列答案
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(6分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。

（1）20℃时，甲物质的溶解度_______g；
（2）20℃时，把50g甲物质放入100g水中，所得的溶液是______________（选填“饱和”或“不饱和”）；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_________。
根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度℃
溶解度/g
物质
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca(OH)2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094

（1）B是         的溶解度曲线。
（2）40℃时，氯化钠的溶解度           （选填“大于”、“等于”或“小于”）硝酸钾的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是           
                         。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法是           （任写一种）。
（5）如右图所示，烧杯a中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯b中加入生石灰后，烧杯a中变浑浊，可能的原因是（   ）

A、反应消耗水，氢氧化钙析出
B、反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C、生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
右图是NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是 
 
A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，将36gNaCl加入到100g水中，溶液溶质质量分数小于36%
C．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等
D．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，会析出晶体
（5分）（2012?昭通）如图，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　_________　；
（2）交点P表示t1℃时A、C两种物质的溶解度　_________　（填“相等”或“不相等”），这说明t1℃时25gA物质（或C物质）溶解在　_________　g水中能恰好形成饱和溶液．
（3）t1℃时，30gB物质投入100g水中，充分溶解，所得溶液为　_________　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是　_________　（填序号）．
①A＞B＞C  ②B＞A＞C  ③B＞A=C．
右图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的小
B．15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D．将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时溶质质量不变
(2分)右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线：

①t2℃时．甲物质的溶解度是           ；
②分析t1℃时,将10g乙物质放人1O0g水中，充分溶解后所得溶液是        溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是 
A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液质量变小D．溶质质量分数变小
下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
              
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等
D．在温度高于t2℃时，KNO3的溶解度始终大于NaCl的溶解度

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