题目内容
【题目】某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体（体积比为4：1），采用燃烧法要除去氧气而得到较纯净的氮气，选用的试剂最好是（ ）
A．铝箔 B．红磷 C．木炭 D．硫黄
【答案】B
【解析】
试题分析：A、铝箔在氮气和氧气的混合气体中不能燃烧，不能除去氧气．故A错误；B、磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，可以除去氧气，得到较为纯净的氮气．故B正确；C、木炭与氧气反应生成气体二氧化碳，虽除去氧气，而增加了新的气体．故C错误；D、硫与氧气反应生成气体二氧化硫，虽除去氧气，而增加了新的气体．故D错误。故选B。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
【题目】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：
【定性研究】
(1)如图甲，可通过观察_________________来定性比较两者的速率影响效果。
【定量研究】
(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________________________。要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的_______________。
【深入研究】
(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；
猜想2：___________影响过氧化氢的分解速率；
猜想3：___________影响过氧化氢的分解速率；……
请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl。观察现象。 | 加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢。 | 证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率 |
（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后 ___________________ 。
请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式___________________________________。
