题目内容
向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉,充分反应后过滤,所得固体一定有 ,所得滤液的质量与原混合溶液质量相比 (填“增大”、“减少”或“不变”),请写出有关的化学反应方程式: (任写一个).
考点:金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:金属与金属材料
分析:记住金属活动性顺序,如果金属和盐能反应生成新的金属,必须是前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来.
解答:解:由于在金属活动性顺序中,镁>锌>(H)>铜,则“向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉”,镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和铜、镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和锌;故充分反应后过滤,所得固体一定有镁、锌、铜.
因为镁的相对原子质量小于锌、铜,则24份质量镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和64份质量铜、而24份质量镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和65份质量锌;故所得滤液的质量与原混合溶液质量相比减少;
发生的反应的化学方程式有Mg+CuSO4=Cu+MgSO4,Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4,Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4.
故答案为:镁、锌、铜;减少;Mg+CuSO4=Cu+MgSO4.
因为镁的相对原子质量小于锌、铜,则24份质量镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和64份质量铜、而24份质量镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和65份质量锌;故所得滤液的质量与原混合溶液质量相比减少;
发生的反应的化学方程式有Mg+CuSO4=Cu+MgSO4,Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4,Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4.
故答案为:镁、锌、铜;减少;Mg+CuSO4=Cu+MgSO4.
点评:本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用,只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来,培养学生分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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