Question

（2013?朝阳区二模）如图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是（　　）

• A．钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为+3价
• B．③中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应
• C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为1：2
• D．①中反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ 

  一定条件  .

  2X+2TiCl₄+6CO，则X为FeCl₃

Answer 1

分析：A、根据化合价原则，在化合物中元素化合价的代数和为零计算钛元素的化合价；
B、根据镁的化学性质活泼，故用镁和氯化钛冶炼钛时需要氩气做保护气进行解答；
C、根据化学方程式计算反应物的质量比；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变计算化学式．

解答：解：A、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则，设钛元素的化合价为a，则（+2）+a+（-2）×3=0，a=+4，故A错；
B、因为镁的化学性质活泼，故用镁和氯化钛冶炼钛时需要氩气做保护气，氩气（Ar）作反应物是错误的，反应类型是置换反应，故C错；
C、一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为CO+2H₂═CH₃OH
                                           28    4
一氧化碳与氢气的质量比为28：4=7：1，故C错；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反应后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2个铁原子，6个氯原子，故X的化学式为：FeCl₃；故D正确．
故选D．

点评：掌握有关化合价的计算和推断方法；掌握质量守恒定律的内容、意义及其应用是解决本题的关键．