题目内容

下图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）A、C两种物质溶解度曲线的交点表示的意义是__________________；
（2） 定温下，将C溶质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施有________；
（3）在t3℃时，配制等质量的A、B、C三种溶质的饱和溶液，需要溶剂的质量由大到小的顺序为___________（用A、B、C表示）。
（4）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t3℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是__________________________。
（1） t2℃时AC两物质的溶解度相等
（2） 加水（或加同温下的C物质不饱和溶液） （3）CBA  （4）先增大后保持不变

试题分析：本题的命制比较经典，难度适中。溶解度随温度的变化趋势告诉我们A物质溶解度随温度升高而迅速变大，B物质溶解度随温度升高而基本不变，C物质溶解度随温度升高反而降低。AC两物质的溶解度曲线相交于t2，所以（1）的答案为t2℃时AC两物质的溶解度相等；C物质的溶解度随温度升高反而降低，故要使C的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取降低温度、加水等，而（2）提示是温度不变，故这里只能填写加水，加入不饱和的溶液实质可以增加水，而能达到目的；（3）的提问是反向思维，从图中可以看出，t3℃下ABC三个物质的溶解度从大到小的顺序是A>B>C,而提问的是等质量的三种物质的饱和溶液，这样C的溶质最少，所以溶剂最多，A的溶质最多，所以溶剂最小，所以顺序是CBA；（4）在t1℃时A物质的溶解度为40g,所以50g的水只能溶解20g的A物质，此时溶液已经达到饱和，还有5g溶质没有溶解，此时溶质的质量分数为20/70*100%=28.6%,温度升高到t2℃时，因为t2℃的A物质的溶解度为60g，此时50g水能溶解30g的A物质，所以溶液就变成了不饱和溶液，而溶质的质量分数变成了25/75*100%=33.3%,温度继续升高到t3℃是，A物质的溶解度继续增大，但此时溶解在50g水中的溶质仍只有25g不会增多，水也不变，故质量分数还是33.3%，所以这个变化情况是先增大后保持不变。
点评：溶解度的试题千变万化总离不开根本规律，仔细审题是关键。
练习册系列答案
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如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误（  ）

A．A物质的溶解度随温度的升高而减小
B．t1℃时A物质和B物质的溶解度相等
C．降温能使B物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和
遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：
请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数　       　（填“不变”、“变大”或“变小”）．
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　   　，其中玻璃棒的作用是　        　．
（3）第⑤步“煎盐”和实验室　     　结晶（填结晶的方法）的原理相同．
（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：

Ⅰ．甲、乙两种物质在　       　℃时溶解度相同．
Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为　          　．
Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是　           　．
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题

（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。
下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1) t2℃时，甲的溶解度为______
(2) t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_____
(3) t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________
(4) 下列说法正确的是_________
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变
B．t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）     ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲     乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是      （填序号）
A．溶质的质量可能不变                     B．溶剂的质量一定变小
C．溶质的质量分数一定变大                 D．溶液的质量一定变大
(4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带珐码盒）、烧杯和___________（填序号）。
A.酒精灯；B .药匙；C.玻璃棒；D.漏斗；E.铁架台；F.量筒；G 胶头滴管
右图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
B．t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液中甲的质量小于乙的质量
C．要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答：

（1）在      ℃时，A和C物质的溶解度相等；
（2）在tl℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系（用“>”、“<”或“=”表示）是          ；
（3）在t4℃时，3只烧杯中各盛100 g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶
液。将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是       ，变成不饱和溶液的是        。
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：

温度/°C
溶解度/g
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca(OH)2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
（1）A是             的溶解度曲线。
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水       g。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是             。
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是    溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是     （填序号）。
A．升温    B．加入该溶质      C．加入适量水  
D．降温    E．加入足量该溶质的不饱和溶液  
（5）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是            。

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