题目内容
【题目】如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是( )
A.t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
C.t1℃时，将l5g乙物质加入到50g水中，充分搅拌，能得到乙的饱和溶液
D.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小为甲＝乙
【答案】D
【解析】
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成物质的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液溶质质量分数的大小。
A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故A正确；
B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，溶液仍然饱和，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度是20g，50g的水中可以溶解乙固体10g，所以将l5g乙物质加入到50g水中，充分搅拌，能得到乙的饱和溶液，故C正确；
D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，甲物质按照t1℃时的溶解度计算，乙物质按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数大小为甲＞乙，故D错误。
故选：D。
【题目】氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3，其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:适当升高温度、____________。MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。
（2）“氧化”过程中，将FeSO4全部转化为Fe2（SO4） 3,然后加氨水，调节溶液的PH范围为______________。（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表）
对应离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.9 | 9.4 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 11.4 |
（3）过滤后得到滤渣2和滤液，滤渣2是______（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有____________（填离子符号）。
（4）煅烧过程存在以下反应:
；
；
已知:①硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2°C,沸点约为444.7°C;②高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收SO2,不吸收CO2;③碱溶液既吸收SO2,又吸收CO2。利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。
①集气瓶B中盛放的溶液是_______________（填字母），C中盛放的溶液是_____________（填字母）。
a Ca（OH）2溶液
b KMnO4溶液
c NaOH溶液
d BaCl2溶液
②装置D的作用是__________________________。
【题目】“学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
烧杯中物质质量/g | 100 | 150 | 197.8 | 245.6 | 295.6 |
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为_____。
（2）求原混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
