题目内容

【题目】在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水,全部溶解得到50克混合溶液,向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示.计算:

(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数.

(2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%,则原固体混合物的质量是多少?

【答案】(1)10.6% (2)8.95g

【解析】

试题分析:根据图像,利用化学方程式,根据各物质的质量比即可计算出各物质的质量。

(1)由图象可知,CaCO3的质量为5g,

设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 5g y

106/x =100/5g 117/y =100/5g

x=5.3g y=5.85g

所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为:5.3g/50g ×100%=10.6%

(3)原固体混合物的质量是w

所以×100%=10%

w=8.95g

答:略

练习册系列答案
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【题目】在学习酸、碱、盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的探究

探究一:M溶液中的溶质是什么?

(1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:

①是 ,②是CaCl2

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性.

(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:

实验操作

实验现象

实验结论

取少量M溶液于试管中,向其中滴入

溶液变红

猜想①正确

探究二:过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?

【提出猜想】

猜想一:NaOH和Na2CO3

猜想二:

猜想三:NaOH.

(3)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行如下实验:

实验操作

实验现象

实验结论

取样于试管中,滴入几滴稀盐酸

没有气泡产生

“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确? (填“是”或“否”)

(4)【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成.

实验操作

实验现象

实验结论

分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入 溶液

若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀

“猜想一”成立

“猜想二”成立

若A、B中都没有沉淀产生

“猜想三”成立

(5)【反思与拓展】

①为防止标签被腐蚀而破损,倾倒液体时

②在分析反应后所得溶液中溶质时,除考虑可溶性的生成物,还应考虑

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