Question

在实验室配制100 g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有关问题：
（1）计算：需氯化铵的质量      g，水        mL；
（2）称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用       (选填 “50mL”、  “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积；
（3）溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是      。
（4）反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会      。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（5）测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为      性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；
第二步：在相同         下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；
第三步：                                                 ；
第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。

Answer 1

（1）10，90  （2）100 mL   （3）加速溶解  （4）偏小 
（5）酸 温度 分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH（需控制变量，合理即可）

试题分析：（1）计算：需氯化铵的质量为100g×10%=10g；需要水的体积：（100g-10g）÷1g/mL=90mL；（2）选择量筒的规格是等于或略大于要量取液体的体积；（3）在溶解步骤中玻璃棒的作用是加速氯化铵的溶解；（4）若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，就会因溶质质量减少从而造成溶质质量分数减少；（5）pH小于7的溶液为酸性溶液；该实验的目的是通过控制变量法，探究氯化铵的酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度的关系，现在要比较不同浓度时氯化铵溶液的pH，就要控制温度的条件；在探究了相同温度下，不同浓度的氯化铵溶液pH的变化，第三步就要探究在相同浓度时不同温度下氯化铵溶液的pH的变化。