题目内容

【题目】AG七种物质之间具有如图所示转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分(含两种元素),其中金属与非金属元素的原子个数比为12B是红棕色固体;C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的重要物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题:

1A的化学式为_____,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是_____

2BCO反应的化学方程式是_____

3BG的稀溶液反应的化学方程式是_____

【答案】FeS2 1 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O

【解析】

A是一种含铁的矿石的主要成分(含两种元素),其中金属与非金属元素的原子个数比为12,故A可能为二硫化亚铁,B是红棕色固体,则B可能是氧化铁,C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的重要物质之一,则C是二氧化硫,与水反应生成的D是亚硫酸,亚硫酸能被氧化为硫酸,故G是硫酸,氧化铁能被一氧化碳还原为铁同时生成二氧化碳,代入框图,推断合理。

由分析可知(1A是二硫化亚铁,B是氧化铁,A转化为B时金属元素的化合价升高,则在A中铁元素是+2价,则硫元素的化合价为﹣1

2)一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

3)氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O

练习册系列答案
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【题目】(8分)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。

(1)实验装备

查阅资料:NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O

用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。

NaHCO3溶液

NaOH溶液

Na2CO3溶液

加入稀盐酸

现象

无明显变化

产生气泡

加入澄清石灰水

溶液变浑浊

无明显变化

现象

加入CaCl2溶液

无明显变化

溶液变浑浊

溶液变浑浊

加热溶液至沸腾,将

气体通入澄清石灰水

澄清石灰水

变浑浊

澄清石灰水

无明显变化

澄清石灰水

无明显变化

表中的现象为_________,现象对应反应的化学方程式为_________。

(2)实验过程

【实验1】证明反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品,设计了如图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是____________。

【实验2】证明反应后NaHCO3不存在

同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是_________。

(3)实验反思

通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是___________。

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