题目内容
铁是日常生活常用的金属．
（1）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别是
（2）已知：正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色．将金属铁投入稀硫酸中，则预测可观察到的现象是
（3）氢氧化铁Fe（OH）3为不溶于水的碱，向氢氧化铁中放入足量稀盐酸，充分反应．请写出它与盐酸反应的化学方程式
（1）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别是
FeO
FeO
、Fe2O3
Fe2O3
．（2）已知：正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色．将金属铁投入稀硫酸中，则预测可观察到的现象是
铁表面有气泡冒出
铁表面有气泡冒出
溶液由无色变成浅绿色
溶液由无色变成浅绿色
，产生该现象的原因是溶液中氢
氢
离子减少，亚铁
亚铁
离子增加．（3）氢氧化铁Fe（OH）3为不溶于水的碱，向氢氧化铁中放入足量稀盐酸，充分反应．请写出它与盐酸反应的化学方程式
3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
．分析：（1）根据化学式的书写方法进行判断：正价前，负价后，标价，交叉化合价数值，约分，写个数．
（2）根据金属铁投入稀硫酸中的生成物，预测可观察到的现象；
（3）根据复分解反应的特点书写化学方程式“内项结合，外项结合”．
（2）根据金属铁投入稀硫酸中的生成物，预测可观察到的现象；
（3）根据复分解反应的特点书写化学方程式“内项结合，外项结合”．
解答：解：（1）铁可形成化合价为+2和+3，化合价为正，在前；氧元素在后，显-2价，标价，交叉化合价数值，则其化学式是FeO；Fe2O3，
（2）已知：正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色．将金属铁投入稀硫酸中，则预测可观察到的现象是 铁表面有气泡冒出
溶液由无色变成浅绿色，产生该现象的原因是溶液中 氢 离子减少，亚铁离子增加；
（3）氢氧化铁Fe（OH）3为不溶于水的碱，向氢氧化铁中放入足量稀盐酸，充分反应．根据复分解反应的特点书写化学方程式“内项结合，外项结合”．则可以写出它与盐酸反应的化学方程式 3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
故答案为：（1）FeO；Fe2O3；（2）铁表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色； 氢； 亚铁；（3）3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
（2）已知：正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色．将金属铁投入稀硫酸中，则预测可观察到的现象是 铁表面有气泡冒出
溶液由无色变成浅绿色，产生该现象的原因是溶液中 氢 离子减少，亚铁离子增加；
（3）氢氧化铁Fe（OH）3为不溶于水的碱，向氢氧化铁中放入足量稀盐酸，充分反应．根据复分解反应的特点书写化学方程式“内项结合，外项结合”．则可以写出它与盐酸反应的化学方程式 3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
故答案为：（1）FeO；Fe2O3；（2）铁表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色； 氢； 亚铁；（3）3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
点评：本题主要考查了化学式的书写，明确元素及原子团的化合价并会书写是解题的关键．
练习册系列答案
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（1）请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来
制造电灯丝的金属 硬度大
做切割工具用的金属 熔点高
制造保险丝的金属 耐腐蚀
制造医疗器械的金属 熔点低
（2）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是______
| 金 属 | Na | Mg | Al | Cu | Fe |
| 熔点（℃） | 97.5 | 649 | 660 | 1083 | 1535 |
| 沸 点（℃） | 883 | 1090 | 2467 | 2567 | 2750 |
（3）化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2Ni（OH）+2H2O→2Ni（OH）2+Cd（OH）2 其中，Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
①镍镉电池充电时，其能量的转化是由______能转变为______能；
②一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为______．
③废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中Cd2+进入人体的途径如图所示：
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤，则B代表______；C代表______．
（4）工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石．赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，请写出这两种矿石主要成分的化学式______、______，鉴别这两种矿石可以用试剂______，通过观察______来鉴别．
（5）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁吨？（写出计算过程）
（1）请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来
制造电灯丝的金属 硬度大
做切割工具用的金属 熔点高
制造保险丝的金属 耐腐蚀
制造医疗器械的金属 熔点低
（2）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是______
A．Fe-Cu合金 B．Mg-Fe合金 C．Na-Al合金 D．Na-Cu合金
（3）化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2Ni（OH）+2H2O→2Ni（OH）2+Cd（OH）2 其中，Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
①镍镉电池充电时，其能量的转化是由______能转变为______能；
②一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为______．
③废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中Cd2+进入人体的途径如图所示：
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤，则B代表______；C代表______．
（4）工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石．赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，请写出这两种矿石主要成分的化学式______、______，鉴别这两种矿石可以用试剂______，通过观察______来鉴别．
（5）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁吨？（写出计算过程）
制造电灯丝的金属 硬度大
做切割工具用的金属 熔点高
制造保险丝的金属 耐腐蚀
制造医疗器械的金属 熔点低
（2）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是______
| 金 属 | Na | Mg | Al | Cu | Fe |
| 熔点（℃） | 97.5 | 649 | 660 | 1083 | 1535 |
| 沸 点（℃） | 883 | 1090 | 2467 | 2567 | 2750 |
（3）化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2Ni（OH）+2H2O→2Ni（OH）2+Cd（OH）2 其中，Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
①镍镉电池充电时，其能量的转化是由______能转变为______能；
②一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为______．
③废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中Cd2+进入人体的途径如图所示：
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤，则B代表______；C代表______．
（4）工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石．赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，请写出这两种矿石主要成分的化学式______、______，鉴别这两种矿石可以用试剂______，通过观察______来鉴别．
（5）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁吨？（写出计算过程）