题目内容
现有A、B、C、D四种元素，A元素原子核内没有中子，元素B形成的离子B2-与氖原子具有相同的电子层结构，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D元素的原子核外有三个电子层，最外层有2个电子，则：A元素的名称为
氢
氢
，D元素的离子符号是Mg2+
Mg2+
，A、B、C三种元素组成的化合物的化学式Al（OH）3
Al（OH）3
．分析：元素原子核内没有中子，故A为氢元素；元素B形成的离子B2-与氖原子具有相同的电子层结构，则B得到两个电子后有10个电子，B原子核外有8个电子，故B为氧元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，故C为铝元素；D元素的原子核外有三个电子层，最外层有2个电子，则D元素原子的质子数为12，为镁元素；
解答：解：A元素原子核内没有中子，故A为氢元素；元素B形成的离子B2-与氖原子具有相同的电子层结构，则B得到两个电子后有10个电子，B原子核外有8个电子，故B为氧元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，故C为铝元素；D元素的原子核外有三个电子层，最外层有2个电子，则D元素原子的质子数为12，为镁元素；
根据上述分析可知A元素为氢元素，D元素为镁元素，其离子符号为Mg2+，A、B、C三种元素组成的化合物是氢氧化铝，其化学式 Al（OH）3．
故答案为：氢； Mg2+，Al（OH）3．
根据上述分析可知A元素为氢元素，D元素为镁元素，其离子符号为Mg2+，A、B、C三种元素组成的化合物是氢氧化铝，其化学式 Al（OH）3．
故答案为：氢； Mg2+，Al（OH）3．
点评：明确原子结构的特点及原子与离子的关系是解答本题关键．
练习册系列答案
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