Question

某小组同学用以下两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
已知：FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓（白色）+Na₂SO₄
Fe（OH）₂在空气中很容易被氧化．
方法一：FeSO₄溶液与不含O₂的NaOH溶液反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用

 

的方法．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是

 

．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．
（3）在试管Ⅰ里加入的试剂是

 

；
（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是

 

；
（5）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

 

．
（6）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,气体溶解度的影响因素,盐的化学性质

专题：物质的制备

分析：（1）根据气体的溶解度随温度的升高而减小，进行分析解答．
（2）根据Fe（OH）₂在空气中很容易被氧化，进行分析解答．
（3）根据铁屑与稀H₂SO₄反应生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，进行分析解答．
（4）根据铁屑与稀H₂SO₄反应生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，进行分析解答．
（5）Fe（OH）₂在空气中很容易被氧化，为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，应在操作过程中隔绝氧气，据此进行分析解答．
（6）根据Ⅰ中产生的氢气将装置内的空气排出，反应过程中隔绝了氧气，进行分析解答．

解答：解：（1）氧气的溶解度随温度的升高而减小，除去蒸馏水中溶解的O₂常采用煮沸的方法．
（2）由于Fe（OH）₂在空气中很容易被氧化，生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作是为了隔绝氧气，防止氢氧化亚铁在空气中氧化．
（3）铁屑与稀H₂SO₄反应生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，故在试管Ⅰ里加入的试剂是铁屑与稀H₂SO₄．
（4）铁屑与稀H₂SO₄反应生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，故在试管Ⅱ里加入的试剂是氢氧化钠溶液．
（5）Fe（OH）₂在空气中很容易被氧化，为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，应在操作过程中隔绝氧气，故在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
待反应一段时间后，在Ⅱ处对氢气验纯（目的是验证是否还存在氧气），然后关闭a，打开b．
（6）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，是因为Ⅰ中产生的氢气将装置内的空气排出，防止了氢氧化亚铁被空气氧化．
故答案为：（1）煮沸；（2）防止氢氧化亚铁在空气中氧化；（3）铁屑与稀H₂SO₄；（4）氢氧化钠溶液；（5）待反应一段时间后，在Ⅱ处对氢气验纯，然后关闭a，打开b；（6）Ⅰ中产生的氢气将装置内的空气排出，防止了氢氧化亚铁被空气氧化．

点评：本题难度不大，理解Fe（OH）₂在空气中很容易被氧化、制得白色的Fe（OH）₂沉淀的关键是反应过程中要隔绝氧气是正确解答本题的关键．