题目内容
【题目】为了测定某石灰石样品碳酸钙的含量,某兴趣小组取12.5g该样品进行实验,然后将50mL稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不反应,生成的气体全部逸出).
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成气体的质量/g | 1.1 | 1.1 | 1.1 | 1.1 | 0 |
请计算:
(1)生成气体的总质量是g.
(2)碳酸钙(CaCO3)中Ca、C、O元素的质量比是 .
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程).
【答案】
(1)4.4
(2)10:3:12
(3)解:设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 4.4g |
解得:x=10g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为: ×100%=80%.
答:所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%.
【解析】解:(1)由表中的数据可知,生成二氧化碳的质量为:1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g.(2)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12:(16×3)=10:3:12.
故答案为:(1)4.4;(2)10:3:12;(3)80%.
(1)根据分五次加入盐酸后,前四次,每次都产生了1.1g二氧化碳,第五未生成二氧化碳,说明第五次碳酸钙没有剩余,据此可计算生成的二氧化碳的质量;(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.(3)根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量,然后计算碳酸钙的质量分数.
【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向集满二氧化碳的软塑料瓶中加入约 体积的氢氧化钠溶液,旋紧瓶盖,振荡 | 塑料瓶变瘪 | 二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶子变瘪 |
B | 将燃着木条伸入集气瓶中 | 木条熄灭 | 该集气瓶装的气体一定是氮气 |
C | 电解水 | 电极上有气泡产生 | 水是由氢元素和氧元素组成 |
D | 点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 | 烧杯内壁有无色液滴产生 | 该气体中含氢元素 |
A.A
B.B
C.C
D.D