Question

【题目】碳还原氧化铜用如图所示装置实验，现象很明显，写出该反应的化学方程式：________。

现对该实验再认识。

【提出问题】实验得到的红色固体全是Cu吗?

【查阅资料】①氧化亚铜（Cu2O）是红色的；②氧化亚铜不溶于水，与稀硫酸反应生成蓝色溶液。反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O

【猜 想】a. 红色固体只有Cu；

b. 红色固体只有Cu2O（Cu2O中铜与氧两种元素的质量比为_________；

c. 红色固体是Cu与Cu2O的混合物。

【实 验】①取适量红色固体加入试管中；

②向其中滴加足量稀硫酸；

③振荡，使其充分反应；

④静置；

⑤观察到溶液显蓝色，_______________________________。

【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为_________（填猜想序号）。

【继续实验】称取14.4g原红色固体，倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得固体13.6g。

【实验结论2】原红色固体中氧化亚铜质量为________g。

Answer 1

【答案】 CuO+2CCu+CO2↑ 8:1 试管底部有红色固体 bc 1.44

【解析】本题考查了碳与氧化铜在高温条件下反应产物成分的探究，解题时根据题中提供的信息和实验现象定性分析出产物的成分，再根据提供的数据得到产物的成分。

碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+2CCu+CO2↑；

【猜想】元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以Cu2O中铜与氧两种元素的质量比为：（64×2）：16=8：1；

【实验】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，所以观察到溶液显蓝色，试管底部有红色固体；

【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为bc；

【实验结论2】设原红色固体中氧化亚铜质量为x

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体减少质量

144 64 144﹣64=80

x 14.4g﹣13.6g=0.8g

=

x=1.44g