题目内容
【题目】碳还原氧化铜用如图所示装置实验，现象很明显，写出该反应的化学方程式：________。
现对该实验再认识。
【提出问题】实验得到的红色固体全是Cu吗?
【查阅资料】①氧化亚铜（Cu2O）是红色的；②氧化亚铜不溶于水，与稀硫酸反应生成蓝色溶液。反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O
【猜 想】a. 红色固体只有Cu；
b. 红色固体只有Cu2O（Cu2O中铜与氧两种元素的质量比为_________；
c. 红色固体是Cu与Cu2O的混合物。
【实 验】①取适量红色固体加入试管中；
②向其中滴加足量稀硫酸；
③振荡，使其充分反应；
④静置；
⑤观察到溶液显蓝色，_______________________________。
【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为_________（填猜想序号）。
【继续实验】称取14.4g原红色固体，倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得固体13.6g。
【实验结论2】原红色固体中氧化亚铜质量为________g。
【答案】 CuO+2C
Cu+CO2↑ 8:1 试管底部有红色固体 bc 1.44
【解析】本题考查了碳与氧化铜在高温条件下反应产物成分的探究，解题时根据题中提供的信息和实验现象定性分析出产物的成分，再根据提供的数据得到产物的成分。
碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+2CCu+CO2↑；
【猜想】元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以Cu2O中铜与氧两种元素的质量比为：（64×2）：16=8：1；
【实验】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，所以观察到溶液显蓝色，试管底部有红色固体；
【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为bc；
【实验结论2】设原红色固体中氧化亚铜质量为x
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体减少质量
144 64 144﹣64=80
x 14.4g﹣13.6g=0.8g
=
x=1.44g
