Question

Mg和Mg²⁺属于同种元素，是因为

质子数相同

，他们的化学性质不同是因为

最外层电子数相同

，其中

Mg²⁺

具有相对稳定结构．

Answer 1

分析：根据元素是指具有相同核电荷数或者相同质子数的一类原子的总称进行解答；根据元素的最外层电子数决定其化学性质，那么它们的化学性质不同；由于最外层8个电子的结构叫做稳定结构，所以镁离子达到最佳稳态，而镁原子最外层2个电子不稳定．

解答：解：由元素的概念可知，Mg和Mg²⁺属于同种元素，是因为它们的质子数相同；元素的最外层电子数决定其化学性质，其中镁原子的最外层电子数为2，镁离子的最外层电子数为8，最外层电子数相同所以它们的化学性质不同；由于最外层8个电子的结构叫做稳定结构，所以镁离子达到最佳稳态，而镁原子最外层2个电子不稳定．
故答案为：质子数相同；最外层电子数相同；Mg²⁺．

点评：此题考查了有关元素的基本概念以及元素的化学性质取决于最外层电子数，考查学生基础知识的掌握能力，难度较小．