Question

【题目】某化合物R3.2g在空气中充分燃烧只生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列对化合物R的叙述中正确的是（　　）

A. R由碳、氢、氧三种元素组成 B. R中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1

C. R的化学式是CH4 D. R中碳、氢原子个数比为3：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

先根据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有；8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g， 7.2g水中氢元素的质量=7.2g× ×100%=0.8g， 2.4g+0.8g=3.2g与物质的质量相等，故一定不含氧元素；R中碳、氢原子个数比为： =1：4，故R的化学式是CH4。故选C。