Question

(10，深圳44)、某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g，请回答
⑴溶液中剩余固体成分是___________
⑵试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了_______
⑶样品中锌的质量是_______________g
⑷、样品中锌的质量分数是________%

Answer 1

（1）铜或Cu（2）氢气或 （填氢不给分）
（3）3.25（4）32.5（答案带单位和百分号的也不扣分）

本题考查的是根据化学反应方程式的计算，根据金属活动性顺序，锌＞氢＞铜，合金加入稀硫酸时，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，因此充分反应后剩余固体为不能反应的铜，整个反应只有氢气逸出，故试管中物质总质量减少的质量是放出氢气的质量，所以氢气质量为0.1g，可设锌的质量为x，则
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65           2
X            0.1g
65/2 ="x/0.1g"
x=3.25g
样品中锌的质量分数是3.25g/10g×100℅=32.5℅