题目内容
下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表(20℃)。欲配制100克溶质的质量分数为20%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?水多少毫升?（计算结果保留一位小数）|
密度(g/cm3) |
1.01 |
1.07 |
1.14 |
1.22 |
1.30 |
1.40 |
|
质量分数(%) |
1 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
密度(g/cm3) |
1.50 |
1.61 |
1.73 |
1.81 |
1.84 |
|
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质量分数(%) |
60 |
70 |
80 |
90 |
98 |
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解析：
| 溶液稀释、混合的计算，关键是抓住稀释、混合前后溶质的质量不变建立等式。
设需溶质的质量分数为98%的浓H2SO4为V 则，100克´20%=1.84克/mL´VmL´98% V=11.1mL 加水：100-1.84´11.1=79.6（克）
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提示：
浙江名校名师金卷系列答案
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示。
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（1）操作 1 的名称是 ▲ ，该操作中玻璃棒的作用是 ▲ 。
（2）灼烧滤渣 l 的目的是 
▲ 。
（3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂,下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：
| 二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
| 生成1L氧气所需的时间（s） | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 ▲ 时，反应速率最快。分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是 ▲ （“不变”或“变大”或“变小”）。
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是 ▲ ；二氧化锰用量过多，产生氧气的速率 ▲ （填“变快”、“变慢”或“不变”），通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量 ▲ （填“是”或“不是”）越多越好。
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌粒和稀硫酸可制取氢气（锌+硫酸→硫酸锌+氢气）。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如下图:应选择：发生装置为 ▲ （填编号），排空气法收集装置为 ▲ （填编号）。
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
| 验实 号编 | 试剂 | 前 10 min 内产生 的氢气体积(mL) | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30 mL 30 % | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30 mL 30 % | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30 mL 20 % | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40 mL 30 % | 602.8 |
①比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是 ▲ 。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 ▲ 和实验 ▲ （填编号）。
③控制其他条件相同，需控制的条件是 ▲ （例举一种条件即可）。