题目内容
【题目】如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B．在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C．分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
D．在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：由溶解度曲线可知，约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等，A正确；由溶解度曲线可知，在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，B正确；氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法，C正确；在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，D错误。故选D。
【题目】某研究小组对自动充气气球（如图1）进行下列探究。
【查阅资料】
①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。
③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：
NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 |
探究1：液体包内溶液的酸碱性
室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈________性。
探究2：白色粉末的成分
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
【进行实验】
（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到____________，说明甲同学的猜想不正确。
（2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸（装置如图2），记录如下表：
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
Ⅰ | 碳酸氢钠 | 0.10 | V1 |
Ⅱ | 碳酸钠 | 0.10 | V2 |
Ⅲ | 白色粉末 | a | V1 |
【解释与结论】
（1）实验Ⅰ的化学方程式为_________________________。
（2）表中a=________；V1______V2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）上述实验得出的结论及判断依据是___________________________。
【反思与评价】
老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验（2）相同的结论，实验方案为_________。
