题目内容
（2008?杭州）已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀．如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀．（1）写出A试管中发生反应的化学方程式
Fe+H2S04=FeS04+H2↑
Fe+H2S04=FeS04+H2↑
；（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是
导管口有气泡产生
导管口有气泡产生
．（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一定时间内放置被氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是
关闭止水夹
关闭止水夹
；（4）写出该装置中生成的Fe（OH）2的化学方程式
2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓
2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓
．分析：（1）铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气；
（2）氢气不溶于水，不能和氢氧化钠反应；
（3）关闭止水夹时，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应；
（4）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
（2）氢气不溶于水，不能和氢氧化钠反应；
（3）关闭止水夹时，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应；
（4）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
解答：解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑．
故填：Fe+H2S04=FeS04+H2↑．
（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，生成的氢气进入氢氧化钠溶液中，产生大量的气泡，B试管中看到的现象是导管口有气泡产生．
故填：导管口有气泡产生．
（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的．
故填：关闭止水夹．
（4）氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓．
故填：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓．
故填：Fe+H2S04=FeS04+H2↑．
（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，生成的氢气进入氢氧化钠溶液中，产生大量的气泡，B试管中看到的现象是导管口有气泡产生．
故填：导管口有气泡产生．
（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的．
故填：关闭止水夹．
（4）氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓．
故填：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓．
点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
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