题目内容
某化合物完全燃烧需要消耗氧气9.6克，生成二氧化碳8.8克和5.4克水，则该化合物的组成中（ ）A．一定含有氧元素
B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．一定不含氧元素
D．只含有碳、氢元素
【答案】分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
解答：解：8.8克二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8克×
100%=6.4g；
5.4克水中，氧元素的质量为：5.4克×
100%=4.8g；
二氧化碳和水中，氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2g；
由以上计算可知，该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素；
故选A．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
解答：解：8.8克二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8克×
100%=6.4g；5.4克水中，氧元素的质量为：5.4克×
100%=4.8g；二氧化碳和水中，氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2g；
由以上计算可知，该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素；
故选A．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
练习册系列答案
金博士一点全通系列答案
相关题目
某化合物完全燃烧需要氧气4.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中（ ）
| A、只含碳、氢两种元素 | B、只含碳、氧两种元素 | C、含有碳、氢、氧三种元素 | D、无法确定 |
某化合物完全燃烧需要消耗氧气9.6克，生成二氧化碳8.8克和5.4克水，则该化合物的组成中（ ）
| A、一定含有氧元素 | B、一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 | C、一定不含氧元素 | D、只含有碳、氢元素 |