题目内容
下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息．| 第三周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | +6，-2 | +7，-1 |
（1）地壳中含量最多的金属元素是______（写元素符号）；
（2）硅原子的核外电子数为______；
（3）Na、Mg两种原子属于不同种元素的原子，其根本原因是______；
（4）若用M、R分别表示两种元素，根据上表写出微粒构型为MR3型的物质的化学式______；
（5）根据上表请你总结原子结构与元素化合价或周期数的关系______ （任写一条）．
【答案】分析：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，并用元素符号表示；
（2）根据硅原子的结构示意图回答；
（3）同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定；
（4）根据两种元素的化合价可以写出其组成化合物的化学式；
（5）从题目表中给出的每周期元素的原子结构示意图和化合价可判断出之间的关系．
解答：解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，用元素符号表示是Al；
（2）根据硅原子的结构示意图可知其原子的核外电子数是2+8+4=14；
（3）Na、Mg两种原子属于不同种元素的原子，其根本原因是质子数不同；
（4）由化学式的书写方法：正价前，负价后，交叉化合价数值，可知微粒构型为MR3型的物质中M元素的化合价是+3价，R元素的化合价是-1价；根据题目的表中看到，铝元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，故该物质的化学式是：AlCl3；
（5）从表中给出的每周期元素的原子结构示意图和化合价可看出，原子结构和元素化合价的关系是：最外层电子数=正化合价数，负化合价数=8-最外层电子数；原子结构和周期数的关系是：周期数=电子层数；
故答案为：（1）Al；
（2）14；
（3）质子数不同；
（4）AlCl3；
（5）周期数=电子层数（合理均可）．
点评：本题主要考查学生分析信息--原子结构示意图、根据化合价书写化学式以及原子结构与化合价、周期数的关系，掌握所学即可正确解答．
（2）根据硅原子的结构示意图回答；
（3）同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定；
（4）根据两种元素的化合价可以写出其组成化合物的化学式；
（5）从题目表中给出的每周期元素的原子结构示意图和化合价可判断出之间的关系．
解答：解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，用元素符号表示是Al；
（2）根据硅原子的结构示意图可知其原子的核外电子数是2+8+4=14；
（3）Na、Mg两种原子属于不同种元素的原子，其根本原因是质子数不同；
（4）由化学式的书写方法：正价前，负价后，交叉化合价数值，可知微粒构型为MR3型的物质中M元素的化合价是+3价，R元素的化合价是-1价；根据题目的表中看到，铝元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，故该物质的化学式是：AlCl3；
（5）从表中给出的每周期元素的原子结构示意图和化合价可看出，原子结构和元素化合价的关系是：最外层电子数=正化合价数，负化合价数=8-最外层电子数；原子结构和周期数的关系是：周期数=电子层数；
故答案为：（1）Al；
（2）14；
（3）质子数不同；
（4）AlCl3；
（5）周期数=电子层数（合理均可）．
点评：本题主要考查学生分析信息--原子结构示意图、根据化合价书写化学式以及原子结构与化合价、周期数的关系，掌握所学即可正确解答．
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