Question

【题目】某兴趣小组的同学欲确定一包久置的氢氧化钠固体的成份，进行了下列实验探究．
（1）另取少量固体样品于试管中，加水溶解后，滴入酚酞溶液，变红色，则该样品中NaOH（选填“一定有”、“可能有”、“一定没有”）
（2）再取少量固体样品加水溶解，在密闭装置中逐滴加入稀盐酸，测得气体质量与所加稀盐酸关系如图所示，在加入稀盐酸10g后，溶液中的溶质有
（3）通过计算求出稀盐酸的质量分数．
（4）请分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗的盐酸的量变质后消耗的盐酸的量（选填“＞”，“=”或“＜”）

Answer 1

【答案】
（1）可能有
（2）碳酸钠和氯化钠
（3）解：由于2.2g二氧化碳是20g盐酸和碳酸钠反应所得．

设参加反应的HCl的质量为x

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		2.2g

=

x=3.65g

稀盐酸的质量分数为 ×100%=18.25%

答：稀盐酸的质量分数为18.25%

（4）=
【解析】解：（1）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都是显碱性的，无法用酚酞确定是否有氢氧化钠；（2）当加入10g盐酸是，此时开始有二氧化碳气体生成，说明溶液中有碳酸钠，同时还有氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠；（4）由于钠元素和氯元素守恒，所以变质前后消耗的HCl的质量相等，也就是导致消耗的盐酸的质量相等．

所以答案是：（1）可能有；（2）碳酸钠和氯化钠；（3）18.25%；（4）=．

【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．