题目内容
【题目】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法__________。
（2）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
（实验记录与分析）
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验操作 |
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实验现象 | 立即产生气泡，速率较慢 | 无明显现象 | 立即产生气泡，速率较快 |
实验结论 | 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______________ | ||
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_________。
【答案】保持铁锅干燥 锰>铁>铜 Fe+2HCl=FeCl2+H2
【解析】
（1）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止铁锅生锈，可采用将铁锅擦干，放置在干燥处的方法（合理即可）。故填：保持铁锅干燥；
（2）根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：锰＞铁＞铜，故填：锰；铁；铜；
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
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【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。
（猜想）Ⅰ. CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______________________。
（实验）用天平秤量0.2g CuO，取5 mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
带火星的木条复燃 ______________ | _____________ | 溶液中有气泡放出 _____________ | 猜想I、II不成立；猜想III成立 |
（2）步骤1的目的是_________________________。
（3）步骤6的目的是_________________________。
（4）步骤7的目的是_________________________。
（5）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为__________________________。
【题目】硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是
温度/°C | 10 | 20 | 30 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 110 | 169 | 246 |
A.KNO3的溶解度随温度升高而增大
B.80°C 的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出
C.20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31. 6%
D.把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液的溶质质量分数不变
