题目内容

【题目】某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。

(1)O至P段发生反应的化学方程式为_________

(2)P至Q段产生的沉淀物是__________

(3)Q点时,所得溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”)。

(4)N点时,溶液中一定含有的溶质是_______,可能含有的溶质是_______

【答案】 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 = BaCl2Ba(OH)2 NaNO3

【解析】(1)OP段加入氢氧化钡后没有沉淀生成,说明氢氧化钡与溶液中的酸发生中和反应,该酸只能是稀盐酸,不可能是稀硫酸,因为稀硫酸与氢氧化钡反应有白色的沉淀生成也能说明溶液中没有硫酸根离子,氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水,反应方程式为2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

(2)由题可知,PQ段是氢氧化钡与氯化铜的反应,故生成的沉淀是氢氧化铜

(3)Q点时,氢氧化钡与氯化铜恰好完全反应,故溶液的Ph=7;

(4)N点时,溶液中含有过剩的氢氧化钡,OP、PQ段反应生成的氯化钡,故溶质是氢氧化钡和氯化钡,可能含有的溶质是硝酸钠;

练习册系列答案
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【题目】某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:测定水的组成还有其他的方法吗?经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。

[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。装置A中发生反应的化学方程式为 ,洗气瓶B中浓硫酸的作用为

[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为

[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是 (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。

[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?

[查阅资料]CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原在Cu;

Cu2O固体是红色的,它一稀硫酸的反应为:

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.

[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。

[分析交流]红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 (填影响不影响)。

[提出猜想]针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想是:Cu2O和Cu;猜想是:

[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立,他已称得:玻璃管的质量;反应前红色固体a和玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量 的质量。

[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。

[定量分析]小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O,请你计算出生成铜的质量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.进行计算,写出计算过程);然后,通过与实际得到的固体2g进行比较,判断猜想 成立(填)。

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