Question

【题目】学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；

（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。

Answer 1

【答案】（1）23.3（2）9.8％（3）熟石灰（或氢氧化钙）等

【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7g=23.3g；

（2）设废水中硫酸的质量为x。

H2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2HCl

98 233

x 2.33g

x=9.8g

废水中硫酸的质量分数为 =9.8％

答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8％；

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是熟石灰（或氢氧化钙）等。