Question

【题目】使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：

（1）向上述废液中，边________边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。

（2）将滤渣加热分解为40g金属氧化物和水，计算实验室废液中MgCl2的质量是________g。

（3）分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生复分解反应的化学方程式有：________； ______。

（4）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：______________。

Answer 1

【答案】 搅拌 ； 漏斗 95（唯一答案） MgCl2 + Ca(OH)2== CaCl2+ Mg(OH)2↓ ； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（或2HCl+CaO==CaCl2+2H2O） 防止镁中混有氧化镁杂质（或防止镁被重新氧化）

【解析】本题主要考查了生石灰、酸、碱、盐的性质，过滤，根据元素守恒的计算。读懂流程，弄清反应过程是解题的基础。

（1）搅拌能使反应物充分接触，使反应物充分反应。向上述废液中，边搅拌边分批加入生石灰，至沉淀完全为止；实验室进行操作a能将固体和液体分开，该操作是过滤，过滤所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。

（2）设：废液中氯化镁的质量为x

根据反应流程可知，氯化镁中的镁元素全部转化为金属镁，由元素守恒可得：

MgCl2～MgO

95 40

x 40g

x=95g

（3）分析实验数据，可知步骤I中反生复分解反应的有氯化镁与氢氧化钙反应生成了氯化钙和氢氧化镁、氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水、氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水，化学方程式有：MgCl2 + Ca(OH)2== CaCl2+ Mg(OH)2↓、2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O、2HCl+CaO==CaCl2+2H2O；

（4）镁在1600℃时会空气的氧气反应。实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：防止镁中混有氧化镁杂质（或防止镁被重新氧化）。