题目内容
某小组在实验室里制取CO2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
（1）能用B装置收集CO2，是因为CO2的密度比空气 大
（2）用B装置收集CO2时，检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在 ；
（3）将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，其反应的化学方程式为
（4）将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降．这一改进的主要目的是 （选填序号）；
A．使反应随时发生或停止 B．使破损的小试管得到利用 C．生成更多的CO2
（5）写出A装置中所发生反应的化学方程式 ，如果在实验室利用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为
（6）如图D所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是： 防止CO2溶解在水中，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响．
【答案】分析：（1）根据气体的密度和溶解性选择收集方法；
（2）检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭；
（3）将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，说明生成了酸；
（4）根据装置的特点分析目的；
（5）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，写出相应反应的化学方程式；
（6）根据二氧化碳的溶解性及实验的目的、原理分析；
解答：解：（1）能用B装置收集CO2的方法是向上排空气法，是因为CO2的密度比空气密度大；故填：密度；
（2）检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；故答案为：集气瓶口；
（3）将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，说明生成了酸-碳酸，故反应的方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（4）将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降，从而控制固液的接触和分离，故选项为：A；
（5）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（6）要测量二氧化碳的体积采用排水法，用量筒测量水的体积从而测得二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油．植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的空气对实验结果没有影响；故答案为：防止CO2溶解在水中；无．
点评：本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．
（2）检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭；
（3）将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，说明生成了酸；
（4）根据装置的特点分析目的；
（5）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，写出相应反应的化学方程式；
（6）根据二氧化碳的溶解性及实验的目的、原理分析；
解答：解：（1）能用B装置收集CO2的方法是向上排空气法，是因为CO2的密度比空气密度大；故填：密度；
（2）检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；故答案为：集气瓶口；
（3）将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，说明生成了酸-碳酸，故反应的方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（4）将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降，从而控制固液的接触和分离，故选项为：A；
（5）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；（6）要测量二氧化碳的体积采用排水法，用量筒测量水的体积从而测得二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油．植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的空气对实验结果没有影响；故答案为：防止CO2溶解在水中；无．
点评：本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．
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