题目内容

(1)镁是一种很活泼的金属,点燃后,它既能在氮气中燃烧,也能在二氧化碳中继续燃烧.已知镁在氮气中燃烧生成的氮化镁,其中氮元素显-3价,镁在二氧化碳中燃烧生成黑色炭粒和一种碱性氧化物,试写出上述两个反应的化学方程式:
______,______.
(2)与金属跟盐的置换反应规律相似,非金属跟盐反应也有这种规律,Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下的反应关系:
Br2+2NaI=2NaBr+I2  Cl2+2NaI=2NaCl+I2  Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
试确定三种非金属单质的化学活动性由强到弱的顺序:______.
(3)有一种硝酸盐,它能与金属反应,还能与酸反应,也能与其他的盐反应,请猜想一下该物质是______,写出它与初中化学中常见的酸反应方程式______.

解:(1)由题目所给信息,镁在氮气中燃烧生成的氮化镁,可以看出反应物是镁和氮气,生成物是氮化镁;由氮元素的化合价可以写出氮化镁的化学式,进而写出反应的化学方程式3Mg+N2Mg3N2.镁在二氧化碳中燃烧生成黑色炭粒和一种碱性氧化物,根据质量守恒定律,碱性氧化物是氧化镁,即可写出该反应的化学方程式. 2Mg+CO22MgO+C
(2)金属跟盐的置换反应规律是活动性强的金属置换活动性较弱的金属,活动性强的非金属单质置换活动性较弱的非金属单质.故三种非金属单质的化学活动性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
(3)硝酸盐能与酸发生复分解反应,则生成物中肯定有一种是沉淀,生成的酸是硝酸,是可溶性,则生成的盐一定是沉淀,故可初步确定沉淀为AgCl或BaSO4,对应的硝酸盐为硝酸银和硝酸钡,而硝酸钡不能与其它金属反应,因此该盐为硝酸银,与盐酸反应生成氯化银沉淀,化学方程式为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
故答案为:(1)3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C
(2)Cl2>Br2>I2
(3)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
分析:由题目所给信息不难写出反应的化学方程式;金属跟盐的置换反应规律是活动性强的金属置换活动性较弱的金属,非金属跟盐反应也有这种规律,故活动性强的非金属单质置换活动性较弱的非金属单质.
点评:掌握题目所给信息并灵活运用所学知识是解答本题的关键.
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