题目内容
FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O2
2M+8SO2，则M的化学式为
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe2O4 D. FeSO4
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1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。
（提出问题）用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
（分析讨论）（1）实验装置漏气；（2）______，导致装置内氧气有剩余；（3）……
（实验改进）（1）如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水，其作用：一是为了加快集气瓶的冷却速度；二是______。
（2）如图3所示的实验装置进行实验探究。
①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是______。
②写出该实验中反应的化学方程式______。
③测得实验结果如下（气体体积）：（单位：mL）
反应前玻璃管内 | 反应前注射器内 | 反应后注射器内 |
40 | 30 | 18 |
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为______。
（实验结论）（1）研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
（2）该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。
（3）燃烧后的产物______。
