题目内容
若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混合充分后,滴入紫色石蕊试液显( )
A、蓝色 | B、红色 | C、无色 | D、紫色 |
考点:中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,根据化学反应方程式的计算
专题:常见的酸 酸的通性
分析:显酸性的溶液能使石蕊试液变红色,显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色,显中性的溶液不能使石蕊试液变色.
解答:解:氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量比为:NaOH+HCl═NaCl+H2O,
40 36.5
因为氢氧化钠和稀盐酸反应的质量比为40:36.5,因此50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混合反应后,稀盐酸过量,溶液显酸性,能使石蕊试液变红色.
故选:B.
40 36.5
因为氢氧化钠和稀盐酸反应的质量比为40:36.5,因此50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混合反应后,稀盐酸过量,溶液显酸性,能使石蕊试液变红色.
故选:B.
点评:氢氧化钠和稀盐酸的溶液质量相等,溶质质量分数也相等,所以溶质质量相等,再根据反应的质量比可以判断是否恰好完全反应.
练习册系列答案
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