题目内容
【题目】实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图。求：
(1)25g大理石中碳酸钙的质量分数为_____________：
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________（写出计算步骤）。
【答案】80% 11.1%（详见解析)
【解析】
（1）25g大理石中碳酸钙的质量分数为：
=80%；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
x=22.2g y=8.8g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：11.1%
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【题目】小红和小明在学完酸的化学性质之后，做了如下图1的①—⑤的实验，根据图1，回答下列问题：
（1）图1中五个实验验证了酸的化学性质，其中反应后实验②中一定含有的阳离子是_____，实验③发生反应的化学方程式是_____。
（2）实验④在反应时没有明显的实验现象，为了确定实验④反应的发生，可以在Ca（OH）2溶液中加入试剂_____，发生的现象是_____。
（3）实验结束后，小红一次将实验④和实验⑤的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中（如上图2），观察到废液缸内先有气泡产生，后有白色沉淀产生。通过废液缸中出现现象，可以判断实验④废液中含有的溶质是_____。
（4）小红将废液缸中的物质进行过滤，得到白色沉淀和无色溶液，欲探究无色滤液中溶质的成分。
（提出问题）过滤出的无色滤液中含有什么溶质？
（作出猜想）①NaCl②NaCl和CaCl2③NaCl和Na2CO3④NaCl、CaCl2和Na2CO3
小明认为猜想_____一定不正确。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
小红取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想②不成立 |
小红取少量滤液于试管中，滴加少量_____溶液。 | 有白色沉淀生成 | 猜想_____成立 |
（表达与交流）两位同学确认了最终废液中溶质的成分，你认为处理该废液的方法是_____。
