[题目]在学习了稀盐酸和稀硫酸的化学知识后.同学们发现实验室中还有两瓶浓硫酸和浓硝酸.为了进一步了解酸的有关知识.将同学分为甲.乙两组进行探究(1)甲组的同学做了如图1所示实验.发现有刺激性气味的气体生成.请你完成化学反应方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+ ↑+2H2O．反应一段时间后.老师提醒还可能生成另一种气体．大家都很好奇.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在学习了稀盐酸和稀硫酸的化学知识后，同学们发现实验室中还有两瓶浓硫酸和浓硝酸，为了进一步了解酸的有关知识，将同学分为甲、乙两组进行探究

(1)甲组的同学做了如图1所示实验，发现有刺激性气味的气体生成，请你完成化学反应方程式：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+___↑+2H2O．反应一段时间后，老师提醒还可能生成另一种气体．大家都很好奇，这是什么气体呢？请你根据酸的化学性质，推断此气体可能是___，其理由是___．

(2)乙组的同学打开盛装浓硝酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生．据此可知，浓硝酸具有_______(填一条物理性质)．乙组同学又取少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色的NO2气体产生．据此现象可推知浓硝酸具有______(填一条化学性质)．实验室应如何保存浓硝酸？_______．

【答案】SO2 氢气或H2 随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌和稀硫酸反应生产氢气挥发性受热易分解棕色瓶阴冷处保存

【解析】

(1)根据质量守恒定律可知，浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，化学反应方程式：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌和稀硫酸反应生产氢气，所以还可能生成另一种气体就是氢气；故填：SO2；氢气或H2；随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌和稀硫酸反应生产氢气。

(2)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生．据此可知，浓硝酸具有挥发性，又取少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色的NO2气体产生．据此现象可推知浓硝酸具有受热易分解，实验室保存浓硝酸要放在棕色瓶阴冷处保存．故填：挥发性；受热易分解；棕色瓶阴冷处保存。

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