为进一步研究高锰酸钾的分解产物.某兴趣小组同学查阅资料.并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解.然后分别进行了以下三个实验. [实验内容]: 编号实验内容实验现象实验结论 1 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中剧烈反应.放出大量热量.产生大量气体固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用 2 取0.2gMnO2加入5mL a (H2O2溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。

【实验内容】：

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H₂O₂溶液中	剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体	固体剩余物中的MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
2	取0.2gMnO₂加入5mL a （H₂O₂_溶液的质量分数）的H₂O₂溶液中	平稳反应，放出热量，持续产生气体	MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
3	取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物	固体剩余物中无 b

【实验分析】

（1）完成上表中的填空内容：a 、b ；

（2）实验2的目的是；

（3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是；

【查阅资料】

Ⅰ、KMnO₄受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：

①6KMnO₄2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑

②KMnO₄KMnO₂+O₂↑

Ⅱ、相对分子质量：（KMnO₄：158 O₂：32）

（4）16gKMnO₄中氧元素的质量为；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O₂的质量为；若同时发生反应①②，生成O₂的质量范围是。（保留二位小数。提示：依据质量守恒定律观察）

（1）a：6% b：MnO₂

（2）和实验1进行对比，确定MnO₂的催化作用

（3）实验3证实固体剩余物中没有二氧化锰，可能是分解后产物中其他物质起催化作用

（4）6.48g 2.16g 2.16g～3.24g

练习册系列答案

OH^-

随温度的升高而增大．
【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质，小王大胆提出了三个假设：
假设1该物质是MgO；假设2该物质是Mg（OH）₂；假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁．
但其它同这立即否定了他的假设1和2，因为根据所学的知识MgO，Mg（OH）₂都是

白

色固体．对于假设3，他们设计了如下方案

实验方案	实验现象	实验结论
		证明有CO₃^2-
取样于试管，加热		证明有氢元素

【III】他们在取镁带表面灰黑色样品时感到比较困难，索性将表面发黑的镁带全部磨成粉末，放入干燥的硬质试管中加热，一段时间后，镁粉突然出现红热燃烧起来，反应停止后有少量黑色物质A粘在试管壁上，这黑色物质A中混有什么？他们查资料筛选出几条有价值的信息：
（1）2Mg+CO₂=2MgO+C；（2）C+2H₂SO₄（浓）=CO₂↑+SO₂↑+H₂O；（3）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓（白）+H₂O．
试分析A物质为

，根据上述信息，他们又设计了下列实验，帮助他们完成实验报告：

实验方案	实验现象	实验结论
取反应后试管内样品，先滴加过量的稀硫酸稀硫酸	固体部分溶解
再加热加热（填一具体的实验操作）	黑色固体全部溶解

【Ⅳ】为验证碳和浓硫酸反应的三种产物，应将气体通过下列三种试剂（假设每步均完全）即：
气体→

【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg₅（OH）₂（CO₃）₄等．小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：

实验步骤（1）按图组装置后，首先进行的操作是

．
实验步骤（2）称取样品31g，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g．
实验步骤（3）打开活塞

K₁K₂

，关闭

K₃

，缓慢鼓入空气数分钟．
实验步骤（4）关闭活塞

K₁K₂

，打开

K₃

，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止．
实验步骤（5）打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为89.4g，U型管D的质量为87.9g，则该碱式碳酸镁的化学式为

Mg₄（OH）₂CO₃

．
【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx（OH）₂（CO₃）y表示，根据化合价规律，x和y的关系是

小明设计了两套方案（忽略装置中原来的气体）
方案I：只测定分解后生成的水，连接方案是A→C→B，则C中盛放的药品是

浓硫酸

，B中盛放的药品是

氯化钙固体

方案II：只测定分解生成的CO₂的质量，连接方案是A→C→B→C，则B中的药品是

．

若取样品7.88克，方案I测得生成水0.36g，方案II测得生成CO₂ 3.52g，请你选择实验数据，通过计算得出碱式碳酸镁的化学式．

为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。

【实验内容】：

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H₂O₂溶液中	剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体	固体剩余物中的MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
2	取0.2gMnO₂加入5mL a （H₂O₂_溶液的质量分数）的H₂O₂溶液中	平稳反应，放出热量，持续产生气体	MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
3	取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物	固体剩余物中无 b

【实验分析】

（1）完成上表中的填空内容：a 、b ；

（2）实验2的目的是；

（3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是；

【查阅资料】

Ⅰ、KMnO₄受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：

①6KMnO₄2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑

②KMnO₄KMnO₂+O₂↑

Ⅱ、相对分子质量：（KMnO₄：158 O₂：32）

为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H₂O₂溶液中	剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体	固体剩余物中的MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
2	取0.2gMnO₂加入5mL a▲ （H₂O₂_溶液的质量分数）的H₂O₂溶液中	平稳反应，放出热量，持续产生气体	MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
3	取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物	固体剩余物中无 b ▲

【实验内容】：

【实验分析】

（1）完成上表中的填空内容：a ▲ 、b ▲ ；

（2）实验2的目的是 ▲ ；

（3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是 ▲ ；

【查阅资料】

Ⅰ、KMnO₄受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：

① 6KMnO₄ 2K₂MnO₄ + K₂Mn₄O₈ + 4O₂↑

② KMnO₄ KMnO₂ + O₂↑

Ⅱ、相对分子质量：（KMnO₄：158 O₂：32）

（4）16gKMnO₄中氧元素的质量为 ▲ ；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O₂的质量为 ▲ ；若同时发生反应①②，生成O₂的质量范围是 ▲ 。（保留二位小数。提示：依据质量守恒定律观察）

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