题目内容
【题目】分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ）
A． KCl、NaOH、CuSO4 B．HNO3、NaCl、K2SO4
C． BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
【答案】B
【解析】
试题分析：A、硫酸铜的水溶液是蓝色且能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故A错误；B、硝酸、氯化钠和硫酸钾相互之间不能结合成沉淀、气体或水，且水溶液都是无色的，符合题意，故B正确；C、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；D、氯化铁的水溶液是黄色的，不符合题意，故D错误；
发散思维新课堂系列答案【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】为保证实验准确性，实验所用金属片均用砂纸打磨，打磨目的主要是：______________________________。
实验⑴为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_____________________________。
从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe(填“＜”、“=”或“＞”)。
【得出结论1】
金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_____________________________________________________。
实验⑵为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是__________。
所用药品、实验数据如下表：
实验 编号 | 选用金属 (均取2g) | 盐酸质量分数 (均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2 分钟 | 2﹣3 分钟 | 3﹣4 分钟 | 4﹣5 分钟 | 前5分 钟共收 集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________。
[注意：若答对下面小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分]
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快原因：_________________再由快到慢的原因是_________________。
【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？
因素1：_______________________________。
因素2：_______________________________。
