Question

甲、乙两个烧杯中盛有质量分数和质量均相等的稀硫酸，分别向两烧杯中加入等质量的镁条和铁片，若反应后两烧杯中酸均有剩余，则两烧杯中产生氢气质量的最简整数比为

 

；若反应后金属均有剩余，则两烧杯中消耗金属质量的最简整数比为

 

．

Answer 1

分析：如果硫酸是少量的，则消耗的金属质量和产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，产生的氢气量不同．

解答：解：（1）两烧杯中酸有剩余，说明金属不足，产生氢气量有金属决定，
    设56g镁与硫酸反应生成xg氢气
     Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
     56g             2g
    Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
    24              2
    56g            xg
   

56

x

=

24

2

      x=

14

3

    镁与铁产生氢气质量比为

14

3

：2=7：3；
（2）当反应后金属都有剩余时，硫酸不足，消耗的金属质量由硫酸决定，
        Fe+H₂SO4═FeSO₄+H₂↑
        56   98
        Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
        24   98
消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7
故答案为：
①7：3；②3：7．

点评：根据金属的化学性质，考虑到多种情况是解答本题的关键．