Question

【题目】过氧化钠与水在常温下发生如下化学反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将20g不纯的过氧化钠样品（其中杂质不与水反应）放入足量的水中，待完全反应后，生成2.24L氧气（氧气的密度是1.43g·L-1）。请计算:

（1）反应生成氧气的质量_______（计算结果精确到0.1）。

（2）该样品中过氧化钠的质量分数________。

Answer 1

【答案】3.2g 78%

【解析】

（1）根据氧气的体积求出生成氧气的质量即可；

（2）根据氧气的质量求出过氧化钠的质量，进而求出样品中过氧化钠的质量分数即可。

解：（1）反应生成氧气的质量=1.43g·L-12.24L3.2g；

（2）设过氧化钠的质量为x，

x=15.6g，

该样品中过氧化钠的质量分数为=×100%=78%；

答：（1）反应生成氧气的质量为3.2g；

（2）该样品中过氧化钠的质量分数为78%。