Question

【题目】下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ，
（2）仪器A的名称是
（3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 ，
（4）图1和图3装置相比．利用图1装置来制取二氧化碳时主要的不足是（写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水）．充分反应后经过过滤、干操等操作，最后称量，数据如下表

稀盐用量剩余固体的质量
第一次加入5g	1．5g
第二次加入59	1．0g
第三次加入59	0．5g
第四次加入59	0．3g

① 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少（写出计其过程）

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）烧瓶
（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出
（4）不能控制反应的发生和停止
（5）85%,解∶设第一次与碳酸钙反应的氯化氢质量为xg

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73
0.5g	x

x=0.365g原稀盐酸中溶质的质量分数为∶0.365g／5g×100％＝7.3%答∶原稀盐酸中溶质的质量分数为7．3%
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）仪器A的名称是烧瓶；（3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）图1和图3装置相比．利用图1装置来制取二氧化碳时主要的不足是不能控制反应的发生和停止；⑸①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为∶（2.0g－0.3g）／2g×100％＝85％.②原稀盐酸中溶质的质量分数为∶7.3%。

【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)，还要掌握根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)的相关知识才是答题的关键．