题目内容
【题目】下列叙述与对应的示意图表示正确的是（ ）
A | B | C | D |
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向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉 | 向一定量pH=2的盐 | 电解一定质量的水 | 等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解：A、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：
Fe+CuSO4═ | Cu+FeO4 |
56 | 64 |
所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0．所以固体的质量是不断增加的，故A错误；
B、酸稀释后不能变为碱，故B错误；
C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：1，故C错误；
D、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强；完全反应后铁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符；故D正确．
故选D．
【考点精析】利用电解水实验和金属材料的选择依据对题目进行判断即可得到答案，需要熟知电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．
练习册系列答案
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【题目】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量（g） | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为
（2）样品氯酸钾纯度是多少？
