题目内容
氯化钠的用途很多，工业上通过电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行精制，以除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．某学习小组在实验室对粗盐进行精制，操作流程如下：
为了保证杂质能够完全除去，步骤②～④所加试剂都是稍过量，回答下列问题：
（1）步骤⑤的操作名称是______．
（2）步骤⑥加入的试剂X是______．
（3）步骤③反应的化学方程式为______．
（4）步骤④的目的是除去______．
（5）步骤②与步骤④的顺序（填“可以”或“不可以”）______对调，若不可以，其原因是______（选择可以的，则此空不必填写）．
解：（1）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作⑤后分出了溶液和固体；
（2）步骤⑥是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水；
（3）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）步骤④加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤④的目的是除去过量的氯化钡和氯化钙；
（5）步骤②和④不可以对调，因为若先加入碳酸钠溶液，后加入氯化钡溶液，过量的氯化钡不能除去，引入了新的杂质，影响产品质量，不符合除杂原则．
故答案为：（1）过滤；
（2）盐酸；
（3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）BaCl2和CaCl2；
（5）不可以，过量的BaCl2不能除去，影响产品的质量．
分析：（1）根据经过操作②后分出了溶液和固体进行分析，
（2）根据步骤⑤的目的，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠分析；
（3）根据步骤③的目的，除去溶液中的氯化镁，写出化学反方程式；
（4）根据碳酸钠所能除去的物质分析；
（5）根据除杂质的原则，不能引入新的杂质进行分析．
点评：本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，注意除杂质时不要引入新的杂质．
（2）步骤⑥是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水；
（3）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）步骤④加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤④的目的是除去过量的氯化钡和氯化钙；
（5）步骤②和④不可以对调，因为若先加入碳酸钠溶液，后加入氯化钡溶液，过量的氯化钡不能除去，引入了新的杂质，影响产品质量，不符合除杂原则．
故答案为：（1）过滤；
（2）盐酸；
（3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）BaCl2和CaCl2；
（5）不可以，过量的BaCl2不能除去，影响产品的质量．
分析：（1）根据经过操作②后分出了溶液和固体进行分析，
（2）根据步骤⑤的目的，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠分析；
（3）根据步骤③的目的，除去溶液中的氯化镁，写出化学反方程式；
（4）根据碳酸钠所能除去的物质分析；
（5）根据除杂质的原则，不能引入新的杂质进行分析．
点评：本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，注意除杂质时不要引入新的杂质．
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