题目内容

要将含有少量盐酸的CuCl₂溶液除去HCl，在不用指示剂的条件下应加入

A.
氨水
B.
氢氧化钠
C.
氧化铜
D.
碳酸钠

C

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九（1）班的几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了许多问题，请你也参与他们的探究过程：

（1）万星同学说：“选择‘A与E’或

组合成装置可制取氧气．”请你写出其中一种实验室制氧气的化学方程式

．
（2）古力同学说：“用锌和盐酸制取的氢气中常含有少量HCl气体，用D装置可除去HCl气体，D中应盛放

溶液”．
文涛同学说：“D装置还可以收集和储备氧气，若要用水将装置中已收集的氧气排出，水应从（填“a”或“b”）

端通入．”
（3）闵杰同学说：“上次用C装置做氢气还原氧化铜实验，实验结束时发现红色的铜又变成黑色，我现在才明白其中的原因是

．”
（4）周琦同学说：“选B作制取气体的发生装置，应满足的条件是

．”
（5）在实验中我们要遵守实验规则．如使用A装置时应注意的事项有（只写一条）

．
（6）李亮的家庭化学实验室只有如下物品：a．试管；b．导管与橡皮塞；c．煤气和煤气炉；
d．托盘天平；e．筷子；f．铁钉；g．铜丝；h．食盐； i．食醋；j．石灰水；k．硫酸铜；m．水．
请你与李亮一起完成如下实验：
①若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到其中的物品是（填序号）

；
②若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，则设计的实验方案中的实验现象是

，反应的化学方程式为

；
③请利用上述李亮家庭化学实验室的物品设计实验，探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性．选择的方法是

；实验方案是

（2012?保山）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．
（1）NaNO₃属于

（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO₃在水中能解离出Na⁺和

．
（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO₃溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有

．
（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有

．
A．NaCl溶液和KNO₃溶液
B．BaCl₂溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和K₂CO₃溶液
（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是

．
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是

．
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为

因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出

因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出

（2010?北京一模）（1）铁是很重要的金属材料．钢是含有少量

及其它金属的铁．钢铁锈蚀主要是铁与空气中的

共同反应的结果．工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0

．请任意写出一种防止铁制品生锈的措施

涂抹防锈漆

涂抹防锈漆

．
（2）小明同学设计了如右图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．
①A实验的主要现象是

铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象

铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象

，该现象说明在金属活动顺序中，

排在氢前面．②B实验中，当烧杯内盛有

溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱．
（3）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤．以下判断不正确的是

（填序号）．
A．滤纸上可能没有铜；B．滤纸上可能含有铁；C．滤液中可能含有盐酸；D．滤液中一定含有氯化亚铁．

要将含有少量盐酸的CuCl₂溶液除去HCl，在不用指示剂的条件下应加入

[　　]

B．氢氧化钠