题目内容
我国钢产量已多年居世界第一位，高炉炼铁的原理是铁矿石与一氧化碳在高温下反应，利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式为________现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%--40%，铁锈主要成分的化学式为________．你对家中菜刀防止生锈的建议是________．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 Fe2O3 使用后擦干
分析：根据已有的知识进行分析，一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁锈的主要成分是氧化铁，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防止菜刀生锈可以使用后擦干．
解答：一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁锈的主要成分是氧化铁，要防止菜刀生锈可以使用后擦干，所以本题答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，Fe2O3，使用后擦干．
点评：本题考查了炼铁的知识以及防止铁生锈的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．
2Fe+3CO2 Fe2O3 使用后擦干分析：根据已有的知识进行分析，一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁锈的主要成分是氧化铁，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防止菜刀生锈可以使用后擦干．
解答：一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁锈的主要成分是氧化铁，要防止菜刀生锈可以使用后擦干，所以本题答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，Fe2O3，使用后擦干．点评：本题考查了炼铁的知识以及防止铁生锈的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．
练习册系列答案
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在一次探究实验中，小岳同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶的瓶口有白色粉末．为了弄清其成分，小岳请教了实验老师，老师只告诉他记得这瓶溶液是用自来水配制的（自来水因用Cl2消毒而会含有少量的HCl）．小岳同学想了很久，猜想此白色粉末可能是由NaOH、Na2CO3、NaCl组成的．于是他设计了如下实验方案．请你帮助他完成实验报告并回答有关问题：
（1）完成实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
Ⅰ | 用小刀刮一些白色粉末于试管中，加水溶解，分成A、B、C三份 | 无色溶液 | ________ |
| Ⅱ | 取Ⅰ中A溶液，向其中滴加几滴无色酚酞试液 | 变红 | 说明此粉末中有NaOH |
| 取Ⅰ中B溶液，向其中滴加几滴稀盐酸 | 无任何现象 | 说明此粉末中无Na2CO3 | |
| 取Ⅰ中C溶液，向其中滴加几滴BaCl2溶液，过滤 | 白色沉淀 | ________ | |
| Ⅲ | 取Ⅱ中白色沉淀，向其中滴加几滴稀盐酸 | 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 说明：________ |
Ⅳ | 重新取样溶于水，向其中加入足量Ba（NO3）2溶液， | 白色沉淀 | ________ |
| 过滤，向滤液中加入几滴无色酚酞试液 | 变红 | 说明：________ | |
Ⅴ | 向Ⅳ过滤后所得的溶液中加入足量的稀HNO3，测溶液的PH | PH＜7 | ________ |
| Ⅵ | 向Ⅴ实验后的溶液中加入几滴AgNO3溶液 | 白色沉淀 | 说明：________ |
①在第Ⅱ步实验中，小岳向样品中加入稀盐酸后，为什么没有现象？请用化学方程式来表示原因：________；
②在第Ⅳ步实验中，为什么要加Ba（NO3）2溶液，而不是BaCl2溶液？________；
③在第Ⅴ步实验中，小岳同学加足量稀HNO3的目的是什么？________；
④实验结束后，小岳发现有些问题，你发现了吗？请回答：________．
某科学家在科学实验时，不慎将稀盐酸溶液洒到身旁盆花的花瓣上，他惊奇地发现花瓣的颜色发生了改变．于是他想到植物的叶子是否可以用来指示溶液的酸碱性呢？他作了一系列的实验来验证自己的设想，结果发明了用花瓣做酸碱指示剂的方法．
请问：如果是你，你将会设计出一些什么试验方案来验证自己的设想呢？请将实验过程、现象及结论填入下表：
| 设想 | 实验内容 | 观察到的现象 | 解释或结论 |
| （1）是否酸溶液都可以使该花瓣变色呢 | （1）将其他酸溶液也分别滴到该花瓣上 | 花瓣的颜色也发生同样的变色 | 该花瓣可以用来检验某溶液是否是________溶液 |
| （2）NaOH溶液是否也可以使花瓣变色呢？ | （2）________ | 花瓣的颜色果然发生了不同于酸的变色 | ________ |
| （3）是否所有碱溶液都可以使该花瓣变色呢？ | （3）________ | ________ | ________ |